تدریس خصوصی آنلاین| استاد آنلاین

گازها به میزان اندکی در مایعات حل شده و محلول ایجاد میکنند.
- عوامل موثر بر انحلالپذیری گازها در آب:
1) قطبی بودن گاز: مولکول آب گشتاور دوقطبی بالایی دارد و از آنجایی که شبیه، شبیه را در خود حل میکند، هر چه مولکول گاز قطبیتر باشد، انحلال آن در آب بیشتر است. همچنین انحلالپذیری گازهایی نظیر NH3 است که توانایی تشکیل پیوند هیدروژنی با مولکول آب را دارند بیشتر از گازهایی نظیر   CO2 که از این خاصیت برخوردار نیستند.
2) جرم و حجم مولکولهای گاز: با افزایش جرم و حجم یک گاز، انحلالپذیری آن در آب افزایش مییابد.

مولکولهای دو اتمی هم نام یا جور هسته (با فرمول عمومی A₂) ناقطبی اند. (N_{2 ,} O₂ , Br₂)

مولکولهای دو اتمی غیر هم نام یا ناجور هسته (با فرمول عمومی AB) قطبی اند. (HCl , NO, CO)

- شیمیدانها بیشترین مقدار از یک حل شونده را که در 100گرم حلال و دمای معین حل میشود، انحلال پذیری (S) آن ماده مینامند. ← در این عبارت واژه "بیشترین" به معنای رسیدن محلول به حالت سیر شده  است.

برای محاسبات سریع در مسائل استوکیومتری شیمی نیازمند استفاده از کسرهای پیش ساخته هستیم.

برای جواب دادن سریع به تستهای کنکور میتوانید از کسر پیش ساخته زیر استفاده کنید:

رابطه بین مول ، جرم ، تعداد مولکول و حجم گاز در شرایط استاندارد در این کسر پیش ساخته به راحتی قابل استفاده است.

اپلیکیشن اندرویدی کیمیا را میتوانید از طریق دکمه زیر به صورت رایگان دانلود کنید:

حجم 7 مگابایت

برای محاسبه سریع استوکیومتری، ابتدا نرم افزار کیمیا را دانلود و نصب کنید، این نرم افزار  واکنش را موازنه کرده و سپس چند کادر دیگر برای وارد کردن مقدار مواد و محاسبه استوکیومتری ظاهر خواهد شد.

دانلود رایگان نمونه سوالات امتحانی کلاس دهم با جواب تشریحی