تدریس خصوصی آنلاین| استاد آنلاین

- گازی دو اتمی بوده و اصلیترین جزء هواکره است(78%).

هواکره لایه لایه است و ویژگیهای هر لایه با لایه بعدی متفاوت است.
- هواکره بر حسب تغییر دمای آن به چهار لایه تقسیم میشود.
- روند تغییر دما در هواکره منظم نبوده و در چهار لایه با افزایش ارتفاع، دما به ترتیب کاهش، افزایش، کاهش و نهایتا افزایش مییابد.
- تغییرات آب و هوای زمین در لایه تروپوسفر که نزدیکترین لایه زمین است و در فاصله 12-11 کیلومتری از سطح زمین قرار دارد تعیین میشود. در این لایه با افزایش ارتفاع، به ازای هر کیلومتر دما 6C° کاهش مییابد و در نهایت به 55- C° میرسد.

دانش آموزان و دانشجویان ایرانی خارج از کشور که برای درس شیمی (متن انگلیسی) نیاز به کمک و همیاری دارند از طریق شماره تلفن زیر در پیام رسان واتساپ پیغام بگذارند تا در اسرع وقت پاسخ داده شود.

کنکور 1400 در مقایسه با سالهای گذشته سختتر بود و اکثر سوالات نیز روش حل طولانی داشتند. به نظر میرسد برای سالهای بعدی هم این روش طرح سوال ادامه خواهد داشت و طراحان به سولات وقتگیر روی آورده اند. همانند سال قبل جواب تشریحی سوالات کنکور سراسری 1400 رشته تجربی و ریاضی را برای شما داوطلبان  عزیز جمع آوری کرده ایم تا با بررسی آنها آمادگی لازم برای کنکور 1401 را داشته باشید.

قاعده آفبا
- این قاعده ترتیب پر شدن زیرلایه ها را در اتمهای گوناگون نشان میدهد.
- تعداد الکترونهایی که در هر زیرلایه قرار میگیرد را مشابه توان، بالای حرف مربوط به آن زیرلایه مینویسیم.
 (به عنوان مثال اگر در زیرلایه 5,4p الکترون قرار بگیرد، به صورت 4p⁵نمایش میدهیم )
- مطابق این قاعده، هنگام افزودن الکترونها به زیرلایه ها، در ابتدا زیرلایه های نزدیکتر به هسته که دارای انرژی کمتری هستند پر میشوند و سپس زیرلایه های بالاتر پر خواهند شد.
-انرژی زیرلایه ها به n+lو n وابسته است به طوری که اگر مقدار n+l برای چند زیرلایه یکسان باشد، زیرلایه با n کوچکتر، انرژی کمتری دارد و زودتر پر میشود.

گازها به میزان اندکی در مایعات حل شده و محلول ایجاد میکنند.
- عوامل موثر بر انحلالپذیری گازها در آب:
1) قطبی بودن گاز: مولکول آب گشتاور دوقطبی بالایی دارد و از آنجایی که شبیه، شبیه را در خود حل میکند، هر چه مولکول گاز قطبیتر باشد، انحلال آن در آب بیشتر است. همچنین انحلالپذیری گازهایی نظیر NH3 است که توانایی تشکیل پیوند هیدروژنی با مولکول آب را دارند بیشتر از گازهایی نظیر   CO2 که از این خاصیت برخوردار نیستند.
2) جرم و حجم مولکولهای گاز: با افزایش جرم و حجم یک گاز، انحلالپذیری آن در آب افزایش مییابد.

مولکولهای دو اتمی هم نام یا جور هسته (با فرمول عمومی A₂) ناقطبی اند. (N_{2 ,} O₂ , Br₂)

مولکولهای دو اتمی غیر هم نام یا ناجور هسته (با فرمول عمومی AB) قطبی اند. (HCl , NO, CO)